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1、電離時生成的陽離子除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
2、 ① 水溶液呈酸性的酸式鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性；強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。
3、(溶液顯酸性是由于HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解。
4、②水溶液呈堿性的酸式鹽：一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。
5、 一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。
6、Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3 =CaO+CO2↑(條件高溫)，Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O 弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。
7、NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。
8、如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3
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