初中常用化學(xué)方程式108個(gè)（初中常用化學(xué)方程式）

1、初中化學(xué)里常見的四大基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)在將它們在課本及習(xí)題中的呈現(xiàn)形式歸納如下：一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。

2、初中常見化合反應(yīng)主要有： 非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。

3、如 2H2+O2 = H2O 其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。

(資料圖片)

4、2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。

5、如 3Fe+2O2 = Fe3O4 其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

6、3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。

7、如CaO+H2O= H2CO3， 其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。

8、如 CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應(yīng)的酸。

9、5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

10、二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

11、初中常見分解反應(yīng)有：不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性堿受熱分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些堿式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑ 2KMnO4 加熱 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

12、初中常見反應(yīng)有：活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2:金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬。

13、鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

14、如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag3、氫氣還原金屬氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O4、碳還原金屬氧化物。

15、3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。

16、初中常見反應(yīng)有：酸＋堿性氧化物——鹽＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上兩個(gè)反應(yīng)說明：HCl和H2SO4可用于除鐵銹）2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上兩個(gè)反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸＋堿——鹽＋水（中和反應(yīng)）如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?+ HNO3 (用于：檢驗(yàn)Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：檢驗(yàn)SO42－；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗(yàn)CO32－；c、檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、實(shí)驗(yàn)室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補(bǔ)鈣的原理）4、 堿＋鹽——新堿＋新鹽 注：反應(yīng)物必須都溶于水 如2NaOH ＋ CuSO4? = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀)3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現(xiàn)象：紅褐色沉淀)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業(yè)制NaOH原理；檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2CO3））5、鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注：反應(yīng)物必須都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意； 堿＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

17、如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2）2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2OCa(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、檢驗(yàn)CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰漿抹墻會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中會產(chǎn)生一層白膜） 希望能幫到你。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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